Concentración

La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente o de solución.


Unidades de Concentración


Unidades Físicas


* Porcentaje referido a la masa: relaciona la masa del soluto, en gramos, presente en una cantidad dada de solución. Estes resultado se da en porcentaje.

masa(g) soluto
------------------ x 100 = % en masa del soluto
masa (g) solución

* Porcentaje referido al volumen: se refiere al volumen del soluto en mL, presnete en la solución.

volumen (mL) del soluto
--------------------------- x 100 = % en volumen del soluto
volumen (mL) de solución

* Porcentaje masa-volumen: representa la masa del soluto en gramos por cada mL de solución.

masa (g) del soluto
--------------------------- x 100 = % masa
volumen (mL) de solución

* Partes por millón: se usa para medir concentraciones muy pequeñas y mide partes de un soluto presente en un millon de partes de solución. Para soluciónes solidas de utilizan kg y para líquidas L.

mg del soluto
-------------- = ppm (para soluciones líquidas)
L solución


mg del soluto
-------------- = ppm (para soluciones sólidas)
kg solución



Unidades Químicas


* Molaridad(M): es el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución.

# moles de soluto
------------------- = M
Litros de solución

* Molalidad(m): indica la cantidad de moles de soluto presntes en un Kg de solvente.

#moles de soluto
------------------ = m
Kg de solvente

* Normalidad(N): relaciona el número de equivalentes-gramo de un soluto con la cantidad de solución.

Masa molecular del soluto
------------------------------ = equivalentes-gramo
# H⁺ (ácidos) o OH^- (básicos)

# equivalentes-gramo de soluto
--------------------------------- = N
volumen de solución (L)